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Coh sion des solides ioniques et

Les isothermes d'un fluide de van der Waals conduisent l'existence d'un temp rature critique telle pour une temp rature sup rieure le fluide est. Nathalie Van d e Wiele - Physique Sup pcsi - Lyc e les Eucalyptus - Nice S rie dexercices 25 1 serie dexercices 25 : thermodynamique : premier. On pr sentera donc dabord les diff rentes composantes des forces de Van der Waals, puis comment ces derni res sexpriment sur lexemple. Introduction, les forces de van der Waals correspondent à une interaction électrique dintensité faible ayant lieu à courtes distances entre atomes et/ou molécules. Ces forces ont été nommées en l'honneur du physicien néerlandais Johannes Diderik van der Waals (1837-1923 prix Nobel de physique en 1910, qui fut le premier à introduire leurs effets dans les équations d'état des gaz en. Ce champ électrique est cré par le dipôle permanent de la molécule polaire qui induit un dipôle au niveau de l'autre molécule. Il est important de rappeler que la polarisabilité dun atome ou dun molécule augmente avec la taille. Dans la pratique, plus impressionnant encore, seuls 0,04 des sétules «collées» sont nécessaires pour que le gecko supporte son poids sur une surface verticale. 3.3 Calcul du nombre de spatules utiles On sait maintenant que le gecko adhère aux murs par des forces de Van der Waals.

La caractéristique commune de ces trois termes est que leur énergie est proportionnelle à -1/r6. Par conséquent, on en déduit que les forces de Van der Waals sont proportionnelles à 1/r7 ce qui montre bien quelles correspondent à des interactions à courtes distances. On ne détaillera pas plus le phénomène de capillarité ici mais les forces capillaires sont très sensibles aux interactions entre les molécules (deau par exemple «collées» sur les pattes du gecko) sur les pattes du gecko et celles de la surface à laquelle ce dernier se «colle» et donc il y a une différence dadhésion selon que la surface soit.

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